饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年，《化学教育》报道了如下实验研究。
实验一：定性研究
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应的产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
将第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
将第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
（1）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有____________。
（2）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：___________________，______________________。
实验二：定量研究
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
    
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是__________________________。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。