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    Fe2+和Fe3+相互转化: [编织知识网络]写化学方程式: [例题] 例1. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 思路分析: 加入NH4SCN证明无Fe3+.再加Cl2水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而使NH4SCN变红色.KMnO4也能氧化Fe2+.但KMnO4本身为紫色.使Fe3+和NH4SCN显色不易观察. 解答:C 例2 .下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应, ②Fe与过量稀H2SO4反应后.再向其中加KNO3, ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸, ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中. 只有①② 全部 分析 : 本题涉及0价铁变为+3价铁.+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁.应从氧化剂的强弱.反应条件及反应物间的相对量进行分析. ①中的Cl2氧化性强.它能将铁氧化为+3价.由于不是在溶液中反应.因此过量的铁不会将氯化铁还原. ②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+.但要注意.由于稀H2SO4过量.加入KNO3后.H+. NO3-能将Fe2+氧化成Fe3+. ③从表面上看不会发生复分解反应.实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反应. ④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2.Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应.但题中未给出反应物间相对量的关系.若铁是足量的.则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2. 解答:(C) 点拨 铁的0价.+2价.+3价在一定条件下均可相互转化.在分析具体问题时.应善于抓住转化的条件.挖掘出隐含的反应. 例3. 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量盐酸.溶液中大量减少的阳离子是( ) A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析:以上四种阳离子均能与NaOH反应.生成的产物又都能与盐酸作用.是否能恢复到原状况.分析时请特别注意操作.如果未“微热 .则: NH4+ NH3·H2O NH4+, NH4+的量并不减少.如果不“搅拌 或隔绝空气的条件下:Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少.正因为“微热并搅拌 .使NH3·H2O NH3↑.Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+.从而使NH4+.Fe2+的量减少.解答:A.C [练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相     等。则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比为（    ）

     A．1 ：1           B．1 ：2          C．2 ：3              D．3 ：2

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    （2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
    （1）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
     （填离子符号）．
    （2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
    ．
    （3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
    Na3AlF6
    Na3AlF6
    ．

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素 Mn Fe
    电离
    能/kJ?mol-1    		 Ⅰ1 717 759
    Ⅱ2 1509 1561
    Ⅲ3 3248 2957
    回答下列问题：
    Mn元素价电子层的电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    ；
    （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
    具有弧对电子
    具有弧对电子
    ．
    ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
    sp
    sp
    ；
    写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
    N≡N
    N≡N
    ．

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    图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

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    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

    _____________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

     

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

     

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

     

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    精英家教网酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB、pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C、Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D、其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

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