20.硝酸是一种重要的化工原料.工业上生产硝酸的主要过程如下: (1)以N2和H2为原料合成氨气.一定温度下.在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定.达到平衡状态时.气体的总物质的量是原来的.则N2的转化率 ,若容器压强恒定.达到平衡状态时.N=的转化率为.则 (`填“> .“< 或“= ). (2)用氨催化氧化法可生产硝酸.其生产过程可表示为: 催化剂 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸.理论上需要加水的质量为 吨.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗) (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2.若在标准状况下有NO.NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1. 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全.且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1.则在混合气体中NO气体的体积分数为多少? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
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(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
 

a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的
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,则N2的转化率a1=
 

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
 

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
 

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硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O2),可以用Na2CO3溶液来吸收,以除去这些废气.其主要反应如下:
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mg NOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则1m3烟气中最高允许含NO
 
L(标准状况,保留2位小数).
(2)若NOx通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值不可能为
 
(填编号).
A.1.3  B.1.5  C.1.6  D.1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3→3NO2+H2O.当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3
时,吸收率最高.1m3烟气含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
(3)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数).
(4)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速.计算结果保留1位小数).

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硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

完成下列问题:

(1)实验时,A、C两装置均需加热,应先加热__________装置,原因是_______________;

(2)D装置中应填充的物质是__________,该物质的主要作用是______________________;

(3)E装置的作用是__________,F、G装置中的物质分别是_____________,__________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

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硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

完成下列问题:

(1)实验时,A、C两装置均需加热,应先加热_________装置,原因是______________________。

(2)D装置中应填充的物质是_________,该物质的主要作用是__________________________。

(3)E装置的作用是__________________,F、G装置中的物质分别是____________________。

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置,但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

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硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如下装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)写出A中反应的化学方程式_________________,实验时,A、C两装置均需加热,应先加热_________________装置,原因是__________________________________。

(2)D装置中应填充的物质是_________,该物质的主要作用是________________________。

(3)E装置的作用是_________________,F、G装置中的物质分别是_________________。

(4)若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称)。

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