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    离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 (1)概念 (2)成键微粒 (3)形成条件 (4)用电子式表示形成过程 思考:1.离子键.共价键分别存在于哪些种类的物质中? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为
    B
    B
    （填序号）．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
    6.1g
    6.1g
    （精确到0.1g）．
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+
    ．

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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为
    B
    B
    （填序号）．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    (1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。
    A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
    (2)下列叙述正确的是____。
    A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
    D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
    (3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
    (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。
    (5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
    (6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
    (7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。

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    (Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．

    (1)下列有关O4的说法正确的是________

    A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

    C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

    (2)含O2－、O22－甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中________(填序号)相当于氧分子的还原．

    (3)化合物O2[PtF6]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________

    (Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42－和NO3－的质量比为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势．

    回答下列问题：

    ⑴江苏省大气污染特征是________

    A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    ⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

    ①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是________．

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    HCHO＋H2SO3→

    该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：
    ⑴B元素在周期表中的位置为                   。
    ⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
    ⑶比较A、C氢化物的的沸点：A        C（填大于、小于或等于），
    原因是                                                                。
    ⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
    ⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
    ①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）                                                   。
    ②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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