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    会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
    （1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
    ①D的电子式是
    ；
    ②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
    2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
    则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=
    -221
    -221
    kJ/mol．
    （2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
    ①D的化学式可能是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    ；
    ②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；正极：
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
    ．

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    按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
    （1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有
    3
    3
    mol电子发生转移．
    （2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为
    Cu-2e_=Cu2+
    Cu-2e_=Cu2+
    ；总反应为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
    ．

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    （8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号)。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

    （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

     

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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：

    (1)原电池的正极是__________，负极是__________。

    (2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。

    (3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

     

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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag" +Zn(OH)2，根据上述判断：
    (1)原电池的正极是__________，负极是__________。
    (2)原电池电极反应式为：负极_______________，正极______________。
    (3)工作时原电池负极附近溶液的pH__________ (填“增大”、“不变”、“减小”)。

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