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    B．在标准状况下.每消耗5.6L O2.可向外提供9.6×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为:CH4+10 OH??8e-＝CO32-+7H2OD．放电一段时间后.溶液的pH升高 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是  
    [     ]
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液PH不断升高
    A．①②        
    B．①③        
    C．①④        
    D．③④

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
    [     ]
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高
    A．①②              
    B．①③              
    C．①④          
    D．③④

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （   ）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （   ）

    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH-－8e－=CO32－+7H2O

    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

     

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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（     ）

    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

    ④电池放电后，溶液pH不断升高

    A．①②              B．①③              C．①④          D．③④

     

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