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    据图2-3树状分类法举例为石油加工后的产物或用途制一张树状分类表. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    石墨层状晶体中，如图所示，C原子数与C—C化学键数比为（　）

    A．1︰1　　　　　　　　　　   B．1︰2　　　　　　　　　　   C．2︰3　　　　　　　　　　   D．3︰2

     

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    　　草酸()在浓H2SO4催化下加热反应的方程式为：

    　　CO↑＋CO2↑＋H2O(气)

    　　现用图1所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用图2所示实验装置来分离CO和CO2并干燥．图2中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．

    请回答下列问题：

    (1)若图1装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________．

    (2)图2装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________．

    (3)简述用图2装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：________．

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    石墨层状晶体中，如图所示，C原子数与C—C化学键数比为（　）

    A．1︰1　　　　　　　　　　   B．1︰2　　　　　　　　　　   C．2︰3　　　　　　　　　　   D．3︰2

     

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    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)＝IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1

    ②IO－(aq)＋H+(aq)HOI(aq)　ΔH2

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H+(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3

    总反应的化学方程式为________，其反应ΔH＝________．

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为________．

    (3)为探究Fe2+对O3氧化I－反应的影响(反应体图1)，某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图2和下表．

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________．

    ②图1中的A为________，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ－的转化率，原因是________．

    ③第2组实验进行18 s后，I3－浓度下降．导致下降的直接原因有(双选)________．

    A．c(H+)减小

    B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成

    D．c(Fe3+)增加

    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)．

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    （2013?广东）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    总反应的化学方程式为
    2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
    2I-+O3+2H+I2+O2+H2O
    ，其反应△H=
    △H1+△H2+△H3
    △H1+△H2+△H3

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
    ．
    （3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．
    编号 反应物 反应前pH 反应后pH
    第1组 O3+I- 5.2 11.0
    第2组 O3+I-+Fe2- 5.2 4.1
    第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
    由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
    由2I-+O3+2H+I2+O2+H2O可知消耗酸，所以pH升高
    ．
    ②图1中的A为
    Fe2+
    Fe2+
    ，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是
    O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
    O3可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，Fe3+氧化I-：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，即A是亚铁离子，I-消耗量增大，转化率增大．
    ．
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有（双选）
    BC
    BC
    ．
    A．c（H+）减小     B．c（I-）减小     C．I2（g）不断生成     D．c（Fe3+）增加
    （4）据图2，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

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