练习册

  • 练习册
  • 试题
    A． B． C． 求化合物C中的碳原子数是 .分子式是 .若D是C的同分异构体.但D属于酚类化合物.而且结构中没有-CH3基团.请写出D可能的结构简式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8％，含氢7.0％，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：

    请回答下列问题：

    (1)写出G的分子式：________．

    (2)写出A的结构简式：________．

    (3)写出F→G反应的化学方程式：________，该反应属于________(填反应类型)．

    (4)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式：

    (仅要求写出1种)：________．

    查看答案和解析>>

    已知化合物A的分子式为C3H6O2，有如图所示转化关系：

    已知B的分子比C的分子少一个碳原子．按要求填空：
    （1）A的结构简式
    HCOOCH2CH3
    HCOOCH2CH3
    ；
    （2）B的分子式
    CH2O2
    CH2O2
    ；
    （3）D中的官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ；
    （4）C在一定条件下生成M，M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出C→M的化学反应方程式
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2+H2O
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2+H2O
    ；
    （5）M的一氯代物是工业上生产塑料的重要原料，写出M的一氯代物发生聚合的化学方程式
    ；
    （6）写出A的不能发生银镜反应的同分异构体
    CH3COOCH3
    CH3COOCH3
    （写出一种即可，用结构简式表示）．

    查看答案和解析>>

    A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：

    试回答下列问题：

    (1)若B、C为烷烃，且在一定条件下C可裂化为A和B，则其可能的组别为________．

    (2)若A为烷烃，B、C各为烯烃和炔烃，将三者等物质的量混合后，各取1 mol的混合物完全燃烧，生成的水的质量相等的组别为________．

    (3)若⑥组中A是烷烃、B是炔烃、C是烯烃且按物质的量1∶1∶2混合，取标准状况下该混合物和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93 g．求：碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)．

    查看答案和解析>>

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。

    A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

    查看答案和解析>>

    （13分）碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。

    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  

    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。

    A．升高温度　        B．增加碳的用量      C．加入催化剂        D．用CO吸收剂除去CO

    （3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

    通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案