实验室可有软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80%）进行上述试验，计算KMnO₄的理论产量；
（4）KMnO₄能与热的经硫酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是；
（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全．计算该KMnO₄的纯度．

（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释或结论
i	品红溶液 品红溶液	棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii	FeCl3溶液 FeCl3溶液	棉球变为浅绿色	离子方程式： SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ 结论： SO2有还原性 SO2有还原性
iii	Na2S溶液	棉球变为浅黄色	解释：浅黄色物质是 S S 结论： SO2有氧化性 SO2有氧化性
iv	石蕊试液 石蕊试液	棉球变为红色	化学方程式： SO2+H2O?H2SO3 SO2+H2O?H2SO3 结论：该气体属于酸性氧化物

（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究实验所需试剂至少有．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HC₁₀K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：．

近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式为．此时还有可能发生的反应为（用化学方程式表示）
（3）通入CO₂可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，则K₂MnO₄完全反应时转化为KMnO₄的百分率约（精确至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO₄晶体一起析出；混合液趁热过滤的目的是．
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是．

（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解， 冷却 冷却 过滤 过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中， 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点 加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．