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    12．在反应3C12+8NH3=6NH­4C1+N2中.被氯化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为( ) A．3:8 B．1:4 C．3:4 D．1:3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：（1）该工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ，
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②为下一步反应提供反应物，
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
     （写化学式），
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阳极的电极反应式
     
    ，
    ②下列叙述正确的是
     
      （填字母）
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    （2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是
    10 mol/L
    10 mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    ②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物

    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式）．

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    [化学--选修2化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①    ②   
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是    （写化学式）．

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取C12的化学方程式______；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因______；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是______；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①______②______
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是______（写化学式）．

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    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是                                                   (    )

      A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3C12+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

      B、每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

      C、FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝   

    D、I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

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