非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是（　　）

非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①A和C的化学式分别是：AC
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．

非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A；C．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（　　）

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：（温度高低、压强大小角度考虑）．