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    无论浓度的变化是增加还是减少.一般都取正值.所以化学反应速率一般为正值. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

    （1）①．写出c极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　 ②．写出Y槽中总反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　 ③．写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）请写出具体的计算过程：

    ①．若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol

    　　 ②．若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是　　　　　　　 mol/（L.min）。

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    某燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，分别向两极通入气体，完成下列问题．

    (1)当分别通入CO和O2时：

    ①正极反应式：________；

    ②负极反应式：________；

    ③电池总反应式：________；

    ④电解质溶液中H+浓度的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)当分别通入H2S和Cl2时：

    ①正极反应式：________；

    ②负极反应式：________；

    ③电池总反应式：________；

    ④电解质溶液中H+浓度的变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    以硫酸和硝酸为例说明浓度的变化是如何影响物质的氧化能力的？

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    Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
    15～20min和25～30min
    15～20min和25～30min
    ．
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增加了O2的量
    增加了O2的量
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    AB
    AB
    （填写编号）．
    A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3的物质的量
    （3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是
    AB
    AB
    （填写字母序号）

    A．SO2浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
    B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
    C．SO2转化率越大，生产成本越低
    D．适量加入催化剂，可大大提高SO2的转化率
    Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    （1）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    （2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
    1780.6kJ
    1780.6kJ
    ．
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
    负
    负
    极移动．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
    增加H2浓度
    增加H2浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增加H2O（g）浓度
    增加H2O（g）浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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