(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。

（9分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是           。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                       （写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A．左边的平衡螺丝向左调	B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码	D．左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

I、实验方案

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，测得的pH逐渐变小直到pH小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

⑴反应后，所得溶液显             性(填“酸”、“碱”或“中”)

⑵用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：                                   

                                                                              。

⑶简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

⑷表中x =                  。

⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象：

                                                                                  ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

II、实验中的意外情况

在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。

⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。

   

实验数据记录如下：

称   量   项   目	称   量  时 间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	247.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	247.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。

（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                                                                。

 

（9分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

⑴请从“A．干冰  B．氮气  C．氢气  D．石油  E．碳酸钠  F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空(填字母)。

Ⅰ．被称为理想的“绿色能源”是        ；Ⅱ．可用于人工降雨的物质是          ；

Ⅲ．常用的纯碱是指                   ；Ⅳ．被誉为“工业的血液”的是         ；

⑵下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：

	健 康 饮 水 新 概 念 饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质 元素，补充人体所需，让身体保持健康与活力。喝的健康，生活更健康！ 主要成分： 钾离子：1.0-27.0mg/L      氯离子：1.0-24.0mg/L 镁离子：0.1-5.0mg/L      硫酸根离子：0.4-20.0mg/L

 

 

 

 

 

 

Ⅰ．用离子符号表示出其中的一种阳离子     　         　   ；

Ⅱ．矿物质水的主要成分是H₂O，请用化学符号表示水中氧元素的化合价  　        ；

Ⅲ．鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有   　　　　             （填化学符号）。

⑶现有四个常见化学名词：①乳化　②结晶　③溶解　④蒸馏，请选择适当的化学名词的序号填在与之相对应操作后面的横线上（每空填写一个）：

Ⅰ．将硬水直接转变成软水        ；Ⅱ．将洗发水洗去头发上的油污         。