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    依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强.非金属性愈强, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （一）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
    （1）A元素的名称为_______
    （2）B原子的阴离子的结构示意图为____________。
    （3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
    （4）D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_________
    （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
    （1）预测52号元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
    （2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是_______
    A．最高正化合价为＋6价                 
    B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
    D．单质在常温下可与氢气化合。
    （3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝________ （写出b与a所有可能的关系）。

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    下图是元素周期表的一部分，根据表中的①~⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑩

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    (1)元素⑩的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“还原性”)；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置___                ；

    (2)⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：                     (写氢化物的化学式)；

    (3)元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为                      ；

    (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______________，这一反应是___________(填“吸热”、“放热”)反应；元素②和④形成化合物电子式为                ；

    (5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________       ；

    (6)某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。HXR的化学式为          。

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    W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）写出相关化学式：W
    N
    N
    ，X
    Al
    Al
    ，Y
    S
    S
    ，Z
    Cu
    Cu

    （2）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    VA
    VA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
     （填“强”或“弱”）
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知下列数据：Fe（s）+
    1
    2
    O2    （g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
    3
    2
    O2    （g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）写出相关化学式：W______，X______，Y______，Z______
    （2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）______ （填“强”或“弱”）
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______．
    （4）已知下列数据：Fe（s）+数学公式（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+数学公式（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是______．

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    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；元素F在周期表中的位置
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为
    ，其固体时的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
    ②④⑦
    ②④⑦
    ．
    ①C4属于一种新型的化合物
    ②C4沸点比P4（白磷）低
    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
    ④C4与C2互为同素异形体
    ⑤C4稳定性比P4（白磷）差
    ⑥C4属于原子晶体
    ⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
    ⑧C4与C2互为同分异构体
    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
    ，其空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
    H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是
    acd
    acd
    ．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
    C12+H2S=S↓+2HCl
    C12+H2S=S↓+2HCl
    ．

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