现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的特征电子构型为③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                      

A．第一电离能：④>③>①>②         

B．原子半径：②>①>③>④

C．电负性：③>④>①>②             

D．最高正化合价：④>①>③=②

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径        Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                              、

                                                                       。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y元素基态原子的电子排布式为                     。

(2)Y的简单离子半径         Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为                        。反应过程中涉及的离子方程式为：                                               、

                                                                        。