氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为    。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何检验SO₄^2－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①    ；②    ；③    ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为    。

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                                ，

（2）加入BaCl₂的目的是              ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                  。

（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为                              ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②           ；③          ；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定： 

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                         ；

②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为           。

（14分）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=        。

③下列说法中不正确的是     （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

         B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式              。