实验原理:可溶性糖中的还原糖.与斐林试剂发生作用.可以生成砖红色的沉淀.脂肪可以被苏丹III染成橘黄色.蛋白质与双缩脲试剂发生作用.可以产生紫色反应.1.还原糖的检测还原性糖:有还原性基团--游离——青夏教育精英家教网—

实验原理:可溶性糖中的还原糖.与斐林试剂发生作用.可以生成砖红色的沉淀.脂肪可以被苏丹III染成橘黄色.蛋白质与双缩脲试剂发生作用.可以产生紫色反应.1.还原糖的检测还原性糖:有还原性基团--游离醛基或酮基的糖,如葡萄糖.果糖.麦芽糖. (1)材料的选取:还原糖含量高.白色或近于白色.如苹果.梨.白萝卜. (2)试剂:斐林试剂(甲液:0.1g/mL的NaOH溶液.乙液:0.05g/mL的CuSO4溶液).现配现用. (3)步骤:取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL(斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入)→水浴加热2min左右→观察颜色变化【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。
（一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu₂O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧Cu₂O会生成CuO。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是_____________。
（5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。

①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀和硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________

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⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ▲ 。（可以多选）

A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多选）

⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－¹的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e处发生反应的离子方程式为 ▲ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

之比为 ▲ 。

②．b处的实验现象为 ▲ ，d处的实验现象为 ▲ 。

③．c处反应的化学方程式为 ▲ ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

转移电子的物质的量为 ▲ mol。

④．通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？ ▲ (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。

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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO₄晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）______；不需要的试剂有（填序号）______．
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为______．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是______（填字母序号）．

（4）判断滴定终点的依据是______．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会______（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量______．

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（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ▲ ；不需要的试剂有（填序号） ▲ 。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为 ▲ 。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 ▲ （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是 ▲ 。

（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 ▲ （偏大、偏小、无影响）。

（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 ▲ 。

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（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）         ；不需要的试剂有（填序号）         。
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为         。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是         （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是。
（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量。

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