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    某生物兴趣小组调查发现.在黄瓜幼苗期喷洒一次乙烯利溶液(100-200mg· L-1).可促进多开雌花.提高黄瓜产量.但乙烯利浓度低于或高于这个范围时.其作用效果尚不清楚.请设计实验.探究乙烯利浓度对黄瓜开雌花数量的影响. 材料用具:2-3片真叶的盆栽黄瓜幼苗若干.乙烯利溶液(300mg·L-1).蒸馏水.喷壶-- 方法步骤: (1)将黄瓜幼苗平均分成A.B.C.D四组. (2) . (3) . (4)连续观察6周.记录并统计 . 实验结果预测:(请在图中将预测的结果以折线的形式表示) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

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    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。

    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

     

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     [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是       （    ）

        A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

        B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O

        C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2  

        D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－

     

     [s1]4．

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     [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是       （   ）

        A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

        B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O

        C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2  

        D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－

     

     [s1]4．

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    （2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和 浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol．L-1
    H2O Fe2-
    （1） 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
    （2） 探究温度对降解反应速的影响率
    （3） 298 10 6.0 0.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

    （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol?L-1?s-1
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
    过氧化氢在温度过高时迅速分解
    过氧化氢在温度过高时迅速分解

    （4）实验③得出的结论是：
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
    PH等于10时，
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷
    ．

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