会判断不同的电子轨道的能量的不同. [课前预习]——青夏教育精英家教网—

会判断不同的电子轨道的能量的不同. [课前预习] 【查看更多】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

ad

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素

性质或结构信息

X

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．

Y

二价阳离子的外围电子层排列为3d⁹

T

原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．

Q

第三周期主族元素中原子半径最小．

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

； X的气态氢化物易液化的原因是：

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于

区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为

堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm³．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

，分子中X原子的杂化方式为

杂化．

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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式

N₂O或CO₂

； X的气态氢化物易液化的原因是：

氨分子间能形成氢键

．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

17

种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，

氮

的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的

小

（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为

3：1

．

（5）Y元素在周期表中位于

ds

区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有

4

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

面心立方最密

堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：

三角锥形

，分子中X原子的杂化方式为

sp³

杂化．

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（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu²^＋的核外电子排布式为               。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为       。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是     （填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因。
（5）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于晶体；基态Ni原子的电子占有种能量不同的原子轨道
（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如
①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④

等，其中分子中C原子为SP²杂化的
有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。

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（15分）

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d⁹
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

⑴ 写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：。

⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图；

Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

⑶元素 X 、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为。

⑸Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，

该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的

堆积方式为堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。

⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为杂化。

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