23.现有A.B.C.D四种金属.若将A和B用导线相连.浸入稀硫酸中.A上有气泡产生,若将D放入B的硝酸盐溶液中.D表面有B析出,若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解.阴极上有C析出.试判断.这四种金属还原性递减的顺序是 .若四种金属之一是铜.铜可能是 .不可能是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀H2SO4中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连,A为负极;C、D相连,C为负极;A、C相连时,C片上有大量气泡产生;B、D相连时,电子由D流向B,则四种金属的活动性由大到小的顺序为(    )

A.A>B>C>D                 B.C>A>B>D                  C.A>C>D>B              D.D>B>A>C

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现有A、B、C、D四种不同的金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连形成原电池时,A为负极;C、D相连形成原电池时,C为负极;A、C相连形成原电池时,C片上有大量气泡产生;B、D相连形成原电池时,B片上有大量气泡产生.则这四种金属的活动性由大到小的正确顺序是

[  ]

A.

A>B>C>D

B.

C>A>B>D

C.

A>C>D>B

D.

D>B>A>C

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现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,C和D结合生成化合物丁.B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:

又知化合物甲、乙、丙分子中均含有10个质子,且甲可以腐蚀玻璃.

(1)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是(填写下列选项的序号);

①A            ②B

③C            ④D

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式:________;

(2)写出C+丙丁+乙可能的一个化学反应方程式:________;

(3)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同,该条件是________(填写选项序号);依据该条件推断的第四种元素在周期表中的位置为________;这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是________.

①化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应.

②化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味.

③通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质C混合,立即发生化合反应.

④单质C和化合物丁不能共存.

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现有A、B、C、D四种物质,其中A、B、C都含有同一种元素,D为非金属单质。它们相互转化关系如下:

(1) 若A为空气中含量最多的一种气体,C与水反应所得的溶液呈酸性,则B的分子式是      ,A、B、C含有同的一种元素是     

(2)若A为固体单质,C为淡黄色固体,则化合物C中含有的化学键类型是      ,A与水反应的化学方程式为     

(3) 若A为日常生活中常见的烃的含氧衍生物,则A与C反应的化学方程式为:

      ,反应类型为         反应。

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A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A-I的所有物质之间有如下的转化关系:

回答下列问题:
(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)写出B与F反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是:
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
,用化学方程式表示该过程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.若要提纯该胶体,采用的操作方法叫
渗析
渗析
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母)
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中,按如图装置图连接好装置.通电一小段时间后,X极附近的现象是
红褐色加深
红褐色加深

(4)取少量上述胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液颜色逐渐变浅,最终得到黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液显
性(填酸或碱);原因是(用离子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O

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