氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO₃
（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

A．（15分） 化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切

（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。它们在人体内都能发生水解。

①油脂水解的最终产物是  ▲     和     ▲     。

②淀粉水解的最终产物是     ▲     若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入  ▲      （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴    ▲     溶液，应观察到出现蓝色。

③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：

（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久。它能长期使用的原因是          ▲              。

（3）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品     ▲     ，丙烯腈为CH2=CHCN 请写出聚丙烯腈的结构         ▲

（4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料。它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列有关钙塑板的说法不正确的是   ▲

A．钙塑板是一种复合材料

B．钙塑板可作隔音材料

C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀

D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量

（5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式：

①              ▲                      ②                   ▲

③             ▲

④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出反应方程式                  ▲

（15分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：

步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：    。

步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH      时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是    。装置B、D的作用是    。

步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过   、    、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na₂S₂O₃性质的检验：

向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由    。

（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇^2－ + 6I^－+ 14H⁺   2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃^2－  2I^－+ S₄O₆^2－。

则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为    。