(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(    )

A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。

判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试完成下列问题：

(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(    )

    A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

    B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

    C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

    D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。

　　(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(　)

　　A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

　　B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

　　C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

　　D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

　　(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水．请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论．

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

【解析】氘原子含有1个中子，所以一个D₂O分子中含有10个中子。非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以相应氢化物的稳定性逐渐减弱。同主族元素从上到下，单质的熔点可以逐渐降低，例如第IA，也可以逐渐升高，例如第 Ⅶ_A。在加热是钠和氧气的生成物是过氧化钠。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。增大反应物浓度，可以加快反应速率。若甲烷是平面型结构，则二氯甲烷必然存在2种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以。同时乙烯中含碳量高，燃烧会冒出黑烟。由于苯中不存在碳碳双键，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。