北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=156——青夏教育精英家教网—

北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). (1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1. (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为 ,放电时CO32-移向电池的极. (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下.空气中的CO2溶于水.达到平衡时.溶液的pH=5.60.c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离.则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= .(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液中c(H2CO3) c(CO32-).原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)21世纪教育网 [答案] (1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4)＞ HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+).HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于电离程度 [解析](1)将第2个方程式颠倒反写.然后与第1个方程式相加.即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g).△H也随方程式的变化关系进行求算:△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1. (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池.其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20.因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极.故电池的正极是电子富集的一极.故带负电荷的离子在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极21世纪教育网 (3)根据电离平衡常数公式可知: K1=c(H+)c()/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1. (4)0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8.说明溶液呈碱性.即c((OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡:电离平衡-CO32-+H+.水解平衡:+H20 H2CO3+(OH- .其余部分水的电离忽略不计.由c((OH-)＞c(H+).说明水解过程大于电离过程.从而推出c(H2CO3)>c()21世纪教育网 [考点分析]热化学方程式书写.电极方程式书写.电离平衡常数.溶液中离子浓度大小比较21世纪教育网【查看更多】

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ====CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=== CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知

10^－^5.60=2.5×10^－⁶)

(4)常温下，0.1mol·L^－¹ NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知

10^－^5.60=2.5×10^－⁶)

(4)常温下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃²^－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．
(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：
C₃H₈(g)===CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) ΔH1＝＋156.6 kJ/mol
CH₃CHCH₂(g)===CH₄(g)＋HCCH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈(g)===CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________(填“正”或“负”)极．
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O.常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol/L.若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K1＝________.(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)
(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= ＋32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H = kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为：；负极反应方程式：。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹的溶液，测得该溶液的pH=5.60。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁= 。(已知