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    26．解析:Ⅰ 根据题设条件可推出A为H.B为N.C为O.D为Na.E为S.由A.C.D.E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO3或NaHSO4.但NaHSO4不与盐酸反应.可见这种化合物为NaHSO3.在NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色.说明溶液呈酸性.可见HSO3?的电离能力大于其水解能力.故溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HSO3?)>c(H+ )>c(SO32?)>c(OH?).A.C.D三种元素组成物质的稀溶液为NaOH溶液.Al.Mg片与NaOH溶液构成原电池时.Al自动失去电子.为原电池负极:2Al-6e- + 8OH?＝2AlO2? + 4H2O.Mg为正极:6H2O + 6e-＝3H2↑+ 6OH?.26答案:Ⅰ(1)A为H.B为N.C为O.E为S(2)c(Na+)>c(HSO3?)>c(H+ )>c(SO32?)>c(OH?) (3)2Al-6e- + 8OH?＝2AlO2? + 4H2O Ⅱ 【查看更多】

     

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