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    12．粗盐因含有杂质MgCl2而易潮解.为得到纯净的氯化钠.有人设计了一个实验:把粗盐放入纯氯化钠饱和溶液恒温一段时间后.过滤.洗涤.可得纯净的氯化钠晶体.则下列说法中正确的是 A．设计实验的依据是溶解平衡原理 B．粗盐晶粒越大越有利于NaCl提纯 C．实验表明MgCl2比NaC1易溶于水 D．实验过程中NaCl溶液浓度会变大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；
    ②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤
    过滤
    过滤
    ；⑥加适量的盐酸；⑦
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用
    MgCl2
    MgCl2
    溶液进行洗涤以除之．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式
    MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑
    ．
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．

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    粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质．
    （1）化学学习中分类的方法是无可替代的．如图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入方框中．

    （2）从粗盐制得精盐的过程如下：
    ①各操作分别是：操作a
    过滤
    过滤
    、操作c
    蒸发
    蒸发
    ．
    ②各试剂分别是：试剂Ⅰ
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    、试剂Ⅱ
    、Na2CO3溶液
    、Na2CO3溶液
    、试剂Ⅲ
    盐酸
    盐酸
    ．
    ③加入试剂Ⅱ所发生反应的离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    、
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    ④操作b与试剂Ⅲ的顺序能否交换？为什么？
    不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质
    不能交换，因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质
    ．

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    （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____    _______。

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    （10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

       

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤  ▲  ；⑥加适量的盐酸；⑦  ▲  。

    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：  ▲  。

    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用  ▲  溶液进行洗涤以除之。

    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式  ▲  。

    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：  ▲  。

     

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    （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　 。

    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　 ___　　 溶液进行洗涤以除之。

    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____     _______。

     

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