（1）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。

  （2）已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合利用：

请回答下列问题：

①在图中的括号内填写适当的反应条件。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

请回答下列问题：

（1）在图中的括号内填写适当的反应条件。

（2）Mg（OH）₂固体存在如下溶解平衡：

Mg（OH）₂（s）Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg（OH）₂溶解。

（3）NaF和MgO的核间距离分别为2.31×10^－10 m和2.10×10^－10 m，但两者的熔点分别为993 ℃和2852 ℃。试解释其可能的原因。

（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得28.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于的综合应用：

(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．

(2)NaF和MgO的核间距离分别为，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．

(3)工业上通过电解溶融的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？

_____________________________________________________________．

(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg．