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    氢氧化铝 ①)物理性质 Al(OH)3是 固体. 溶于水.若溶液中生成.Al(OH)3为 物.且有吸附水中悬浮物和色素的能力 ②化学性质(典型的 氢氧化物) H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 与强酸反应.其离子方程式为 与强碱溶液反应.其离子方程式为 热不稳定性: ③制备方法: 实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与 反应.反应的离子方程 式为 . 思考:能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    聚合氯化铝(PAC)可以看成是AlCl3水解成为Al(OH)3的中间产物，其化学通式为[Al2(OH)nCl6－n]m(m≤10，n＝3～5)．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．

    (1)甲组用凝胶－溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：________．

    (2)乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al＋(6－n)HCl＋nH2O＝Al2(OH)nCl6－n＋3H2↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：________(列举一条)．

    (3)丙组拟用高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是________．

    (4)丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

    (5)戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al－NMR测试，其中的分散质主要是：Al13O4(OH)24Cl7，属于优质产品．他们另取样品m g少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：________，若得到固体n g，则制得的样品中铝的质量分数为________．

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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    FeO42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的
    ．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为
    4.4～7.5
    4.4～7.5
    ．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为
    69
    69
    g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
    ．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    LiFePO4-e-═FePO4+Li+
    ．

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    B．聚合氯化铝（PAC）可以看成是AlCl3水解成为Al（OH）3的中间产物，其化学通式为[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．
    （1）甲组用凝胶-溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO2及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：
     
    （列举一条）．
    （3）丙组拟用高岭土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是
     
    ．
    （4）丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告
    实验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 用激光笔照射甲组制得的PAC溶液 光亮的通路
     
    ② 取乙组制得的样品少许加入铝试剂阿罗明拿 变成玫瑰红色
     
    ③ 取丙组样品少许，溶于适量的水制得的淡黄色透明液体中加入氟化铵
     
     
    （5）戊组同学对丙组固体样品请质检部门用27Al-NMR测试，其中的分散质主要是：Al13O4（OH）24Cl7，属于优质产品．他们另取样品mg少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：
     
    ，若得到固体ng，则制得的样品中铝的质量分数为
     
    ．

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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

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    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为______．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
      △  
    .
     
    LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式______．

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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．

    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                        　．

    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                        　．

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　             　．

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为　     　g．

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                      　．

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                     　．

     

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