从下列事实所得出的相应结论正确的是( ) 实验事实结论 ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ——青夏教育精英家教网—

从下列事实所得出的相应结论正确的是( ) 实验事实结论 ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>C ③ NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3-＞Al(OH)3 ④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P＞N ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部 [解析]选B.电解质必须是化合物①错误,氮气与氧气难以反应是因为氮气含有三键.非金属性:N＞P.④错误. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2010?娄底模拟）某温度下，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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（2010?安庆模拟）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，沉淀不消失．	饱和Na₂CO₃溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，沉淀不消失．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）₂溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2010?湖北模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A

D．标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

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（2010?安徽模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合，
c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀释，

c(N

)

c(NH3?H2O)

减小

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（2010?陕西模拟）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
（1）根据题意写出乙中反应的离子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）丙装置中的试剂是

浓硫酸

（填名称）；丁装置的目的是

除去Cl₂

．干燥管Ⅱ的作用是

防止空气中的CO₂、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验

．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比

偏低

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：

装置中残留有CO₂未被完全吸收

．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为

80%

．

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