下列实验方法或操作正确的是（　　）

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待装置中出现现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（至少答出三点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验室中欲配制6mol/L 的H₂SO₄ 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的浓H₂SO₄．
现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
（1）此时最少需要 mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号），缺少的仪器是．你选择的容量瓶的规格是mL．
使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：．
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸．
（4）在配制过程中，下列操作中错误，能导致结果偏低的操作是（填代号，其他操作都正确）．
A  洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B  先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C  未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．