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    A的转化率为32% 反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式______，氧化过程中主要反应的离子方程式______．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
    （3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
    a．溶液的pH　　　 b．金属离子的电荷　　　 c．金属离子的半径　　　 d．吸附时间
    （4）操作a包括______等过程．

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    轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

    （1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______．
    （2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是______．
    （3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是______．
    （4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______（填化学式）．
    　　　　　　　　 生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.911.1
    注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
    （5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为______．

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    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是______．
    （4）滤渣的主要成分有______．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液　　b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液　　　　d．氨水、酚酞试液．

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    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）

    离子离子半径（pm）开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式______，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式______．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
    （3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是______（填写序号）．
    a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
    （4）操作a包括______过滤、洗涤等过程．

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    为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7＞8.5
    Mn2+8.39.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
    （4）滤渣的主要成分有______．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．

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