在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：?

编号	起始状态时物质的量/mol			平衡时HBr 物质的量/mol
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
(1)	0.5	1	0
(2)			1	0.5a
(3)	n	m(m≥2n)

在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr物质的量为x，平衡时HBr物质的量为y，请写出求x、y依据的两个比例式。????????

一定温度下将1 mol H₂和2 mol I₂置于某2L密闭容器中，发生反应：H₂ （g）+ I₂（g）  2HI（g）；△H <0，并达到平衡，HI的体积分数随时间(t)变化如图(I) 所示。若改变反应条件，的变化如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是．

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下，升高反应体系温度

一定温度下，反应H₂(g) + X₂(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H₂和2 mol X₂通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H₂的平衡转化率为

A．20﹪             B．40﹪             C． 60﹪            D．80﹪

 

（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012

 

 
①根据表中数据可判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将        。
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝ －1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝ －566.0 kJ·mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    。
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则负极的电极反应式为        ，随着反应的不断进行溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为       mL（标况下）。

在密闭容器中，通入A mol H₂和B mol N₂在一定条件下达到平衡，容器中还剩余C mol N₂。

(1)生成NH₃的物质的量为______________。

(2)平衡时H₂的转化率为______________。

(3)若把容器体积减小一半，则正反应速率变__________________；逆反应速率变_________________；N₂转化率变_________________。