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    氯气的化学性质 由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何?进而能否预测氯气的化学性质又怎样?为什么? . ① 与金属单质的反应:与钠反应方程式 .现象是 .与铁反应方程式 .现象是 .与铜反应方程式 .现象是 . ② 与氢气的反应:化学方程式: .反应现象:氢气在氯气中燃烧 ,氯气与氢气的爆炸实验 . ③Cl2 和红磷反应:化学方程式: .反应现象 . 结论:分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知:氯气是一种强氧化性物质.常氧化剂. 思考:在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过氢气与氯气的燃烧实验.你有什么新的认识? ④与水的反应: 与水反应的离子方程式: .说明:氯气与水反应很微弱.且未可逆反应. 思考:1.氯水的成分 ?(氯水参加反应时.能表现多种性质)2.氯水的保存方法? ⑤次氯酸的性质: a.一元弱酸(比 弱) b.强氧化性( . . ) c.不稳定:化学方程式: . ⑥与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- . 离子方程式: .漂白液主要成分是 . 漂白粉的制法: .其主要成分: .有效成分: .漂粉精的有效成分: . 漂白原理:ClO-+ H+ = HClO2 +＿HCl(稀)= . Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = . 思考:抗洪救灾中防疫部门.向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒.漂粉精为何要密封保存在阴暗处? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：______．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为______．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）______，其分子空间构型为______．

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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

    (1)Z原子的结构示意图为________

    (2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程________

    (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

    (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

    ①已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________．

    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________．

    (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

    a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ①B的化学式为________．

    ②已知1 mol·L－1　100 mL　B的溶液能与1 mol·L－1　20 mL　KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．

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    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。

    ⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　▲　　　　　　　。

    ⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　 ▲  　，其中溴元素的化合价为　▲ 　。

    ⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　▲　　。

    ⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为　　▲　　（填序号）。

    ⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　   　。

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    选考题[化学--选修化学与生活]
    Ⅰ．维生素C的结构简式是，它的分子式是
    C6H8O6
    C6H8O6
    ．由于它能防治坏血病，又称为
    抗坏血酸
    抗坏血酸
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
    酸
    酸
    性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是
    溶液蓝色褪色
    溶液蓝色褪色
    ，说明维生素C具有
    还原性
    还原性
    性．
    Ⅱ．（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    ．
    （2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2上列的反应的总反应式是
    2O3→3O2
    2O3→3O2
    ，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是
    氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
    氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
    ．

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    【物质结构与性质】
    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
    组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
    二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
    （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。
     

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