(三)卤素单质的化学性质 由于最外层均为 个电子.极易 电子.因此卤素都是 剂.在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增.原子半径渐 .核对外层电子的引力渐 .得电子能力渐 .其氧化性逐渐 .主要表现: . 试题枚举 [例1]下列有关氯的叙述中正确的是 A.液氯和氯水是同一物质 B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C.氯气与水的反应中氯是氧化剂.水是还原剂 D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析:液氯.氯水都是液体.但前者是纯氯.后者是氯与水的混合物.时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸.氯分子渐少.氯离子渐多.如果再有光照. 因分解也在渐少.出现氧气和更多盐酸.氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原.即歧化反应, 水虽然是反应物.却未参加氧化还原.A.C不正确. 烟是分散在气体中的固体小颗粒.雾是分散在气体里的液体小珠滴.磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体.可发雾,五氯化磷是浅黄色固体.能形成烟.漂白粉和氯都可以作为漂白剂.消毒剂.且氯更有效.但氯气难贮存.又有剧毒.一般医用.家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的.所以制成漂白粉便于贮存和使用.漂白粉保存得当.如密闭.以防止吸水和 而变质.可以存放较长时间.B.D正确. 答案:B.D. [例2] 潮湿的氯气.新制的氯水.次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色.原因是它们均含有 ( ) A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢 解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中.ClO-水解产生HClO无HCl,有色布条的褪色是因HClO的氧化所致. 答案: B [变式] 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.发生这一现象的原因可能有两个: ①是由于 ②是由于 简述用实验方法证明褪色的原因是①还是② . [例3]如何鉴别NaCl.NaBr.KI三种白色固体? 解答: 方法一:可用氯水鉴别. 把这三种物质各取少量制成溶液.加入新制的氯水和汽油.振荡.分层.使汽油层呈无色的是NaCl,使汽油层呈橙色的是NaBr,呈紫色的是KI. 方法二:可先用焰色反应将KI区分出来.然后再将另外两种物质各取少量制成溶液.加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr. 方法三:直接加入AgNO3溶液. 分别取少量固体制成溶液.分别加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成的是NaCl.有浅黄色沉淀生成的是NaBr.有黄色沉淀生成的是KI. [例4] 多原子分子氰(CN)2.硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似.故称它们为拟卤素.它们可以生成酸和盐(见下表.表中X代表F.Cl.Br或I). 卤素 氰 硫氰 ① “单质 X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN ② HOCN 盐 KX KCN KSCN ③ (1)在表中①②③空格处应分别填写 . . . (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式. ①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为: . ②已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式: . 解析:此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力 .解题时可用熟知的Cl2.HCl.KCl等物质作参照物.由还原性Br-<CN-<SCN-.可推知氧化性Br2>(CN)2>(SCN)2.因而可判断(CN)2只能与KSCN反应.不能与NaBr反应.亦即由物质的氧化性和还原性的强弱.可以判断氧化还原反应能否发生. 答案:(1)氧氰 HSCN KOCN 2+2KOH====KCN+KOCN+H2O ②(CN)2+2SCN-====2CN-+(SCN)2 该题为信息给予题.给予的信息是:拟卤素2)的性质与卤素单质相似.由此而可依据卤素单质的性质来进行类比.模拟来解答习题.这是解答信息给予题的一种方法. [变式] 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似.能与大多数金属反应生成金属卤化物.和某些非金属单质反应生成相应的卤化物.跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO.下列有关IBr的叙述中.不正确的是 ( ) A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时.既是氧化剂又是还原剂 [例5]在右图的四条直线分别表示钠.镁.铝.铁与足量Cl2反应时.消耗金属的质量与反应掉的氯气质量的关系.其中代表铁与Cl2反应的直线是 ( ) A. a B. b C. c D. d 解析 Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应.在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线.分别与a.b.c.d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量.假设这一点的质量为35.5g.此时金属均转移1mol电子.则消耗四种金属的质量分别为:WNa=23g.WMg=12g.WAl=9g.WFe=18.7g.即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa>WFe>WMg>WAl.故a.b.c.d分别代表Al.Mg.Fe.Na与氯气的反应. 答案:C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?上海)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
;反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S>Cl>F
S>Cl>F

(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
周期
IA
IA
族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
a
a

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
除F2外.键长增大,键能减小
除F2外.键长增大,键能减小

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X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反应:Y+XA(g),Y+ZB(g)。

若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式是___________________。

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是___________________。

③将Y与某卤素单质的水溶液充分反应可生成两种常见强酸,该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________。

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X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反应:Y+XA(g),Y+ZB(g)。

若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:

①B的化学式是___________________。

②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是___________________。

③将Y与某卤素单质的水溶液充分反应可生成两种常见强酸,该反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

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XYZ为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反应:YXAg),YZBg)。

若常温下Y为固体,XZ为气体,A在空气中充分燃烧  可生成B,则:

B的化学式是________

②向苛性钠溶液中通人过量的A,所发生反应的离子方程式是________

③将Y与某卤素单质的水溶液充分反应可生成两种常见强酸,该反应的化学方程式是________

 

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XYZ为三个不同短周期非金属元素的单质,在一定条件下有如下反应:YXAg),YZBg)。

若常温下Y为固体,XZ为气体,A在空气中充分燃烧  可生成B,则:

B的化学式是________

②向苛性钠溶液中通人过量的A,所发生反应的离子方程式是________

③将Y与某卤素单质的水溶液充分反应可生成两种常见强酸,该反应的化学方程式是________

 

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