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    (1)准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品.配成500mL待测溶液.称量时.样品可放在 上称量 A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
    A
    A
    （填编号字母）称量．
    A．小烧杯中
    B．洁净纸片上
    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液，不可选用
    B
    B
    （填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，在铁架台上垫一张白纸，其目的是
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
    便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
    0.4000
    0.4000
    mol?L-，烧碱样品的纯度是
    97.56%
    97.56%


    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果
    偏高
    偏高

    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果
    无影响
    无影响
    ．

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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）上称量
    A．小烧杯     B．洁净纸片     C．直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
     mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ．
    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    （3）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在    （填编号字母）上称量
    （A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用    （填编号字母）作指示剂．
    （A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
    （3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol?L-1，烧碱样品的纯度是    ．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果    ．

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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中
    B．洁净纸片上
    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视______，在铁架台上垫一张白纸，其目的是______
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L-，烧碱样品的纯度是______

    滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
    滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
    第一次 10.00 0.40 20.50
    第二次 10.00 4.10 24.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______．

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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中
    B．洁净纸片上
    C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
    （3）滴定过程中，眼睛应注视______，在铁架台上垫一张白纸，其目的是______
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol?L-，烧碱样品的纯度是______

    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
    ②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    B

    C

    C

    A

    C

    C

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

     

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    A

    B

     

    16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

    ⑷8∶5

    17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

    18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    20081222

    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    ⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

    19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

    （2）防止暴沸

    （3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

    （4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

    （5）氢气是否干燥并不影响该实验

    21．解析：（1）中和过量的硫酸

       （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

       （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

    根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

    故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

    根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

    Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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