可得用X射线衍射仪鉴别. 教学回顾: 教 案 课题:第三章 第一节 晶体常识(2) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 掌握晶体与晶胞的关系.会通过晶胞确定晶体的化学式 过程 与 方法 学会判断晶体的化学式以及计算晶胞中所含的微粒数目的方法.提高逻辑思维能力和空间想象能力 情感 态度 价值观 了解人类探索物质结构的价值.认同“物质结构的探索是无止境的 观点.认识在分子等层次研究物质的意义. 重 点 通过晶胞确定晶体的化学式 难 点 晶胞的结构 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二.晶胞 1.晶胞:描述晶体结构的基本单元. 2.晶胞中原子占有率:顶点:1/8,边心:1/4,面心:1/2,体心:1. 3.三种典型的立方晶体结构 教学过程 教学步骤.内容 教学方法.手段.师生活动 [投影]蜂巢.铜晶体及铜晶胞模型: [讲]为了描述晶体在微观空间里原子的排列.无须画出千千万万个原子.只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可.这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞.可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系. [板书]二.晶胞 1.晶胞:描述晶体结构的基本单元. [讲]铜晶体的排列方式:整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置 而成,所谓“无隙 .是指相邻晶胞之间没有任何间隙,所谓“并置 .是指所有晶胞都是平行排列的.取向相同. [设问]铜晶胞含有4个铜原子.为什么不是14个? [讲] 我们在观察晶胞图时.千万不能忘记.晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元.在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞.而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类.个数及几何排列是完全相同的.因而.晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的.晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的.晶胞面上的原于是两个晶胞共用的. [投影]3-8学生探究晶胞占有原子的规律: [板书]2.晶胞中原子占有率:顶点:1/8,边心:1/4,面心:1/2,体心:1. ［讲］非长方体形晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定的.如石墨晶胞第一层内碳原子排成六边形.其顶点对六边形的贡献为1/3 [投影探究] 图3-9依次是金属钠.碘(12).金刚石(C)晶胞的示意图.数一数.它们分别平均含几个原子? [投影]钠.锌晶胞都是:8×1/8+1=2,碘:×2=8,金刚石:8×1/8+6×1/2+4=8. [思考]上述铜晶体.金刚石.CO2晶体.NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状?在上述晶体中.晶胞是如何排列的?晶胞之间是否有空隙? [板书]3.三种典型的立方晶体结构: ［讲］(1)六方晶胞:在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有.在面心的为2个晶胞共有.在体内的微粒全属于该晶胞.微粒数为:12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6 (2)面心立方:在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有.在面心的为2个晶胞共有.微粒数为:8×1/8 + 6×1/2 = 4 (3)体心立方:在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享.处于体心的金属原子全部属于该晶胞.微粒数为:8×1/8 + 1 = 2 [投影小结] ［随堂练习］ 1.现有甲.乙.丙.丁四种晶胞如下图所示.可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为 ,乙晶体的化学式为 ,丙晶体的化学式为 ,丁晶体的化学式为 . 2.下图依次是金属钠.金刚石(C)晶胞的示意图.数一数.它们分别平均含几个原子? 3.钙-钛矿晶胞结构如右图所示.观察钙-钛矿晶胞结构.求该晶体中.钙.钛.氧的微粒个数比为多少? 4.在碳单质的成员中还有一种混合型晶体--石墨.如图所示.它是层状结构.层与层之间依靠作用力相结合.每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合.其键角为120ْ.分析图中每个六边形含有 个碳原子. 5.右图是NaCl晶胞示意图.晶胞中Na+和Cl¯的个数比是多少? 6.右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子? 教学回顾: 【
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