（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出 还原：⑨．