练习册

  • 练习册
  • 试题
    14．在2H2SO4(浓)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反应中.还原剂与氧化剂物质的量之比为 A.32∶49 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）
    铜
    铜
     元素被氧化，
    硫酸
    硫酸
     是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为
    117.6
    117.6
     g．

    查看答案和解析>>

    在Cu+2H2SO4（浓）数学公式CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）数学公式CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

    查看答案和解析>>

    (1)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，若有3.2 g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是________mol．

    (2)下图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．计算：(要求写出简要计算过程)

    ①求该浓硫酸的物质的量浓度？

    ②用该浓硫酸配制200 mL　1 mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

    查看答案和解析>>

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
    （1）
    Cu
    Cu
    元素被氧化，
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    是氧化剂．
    （2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
    ．
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    （3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？
    4.9g
    4.9g
    ．

    查看答案和解析>>

    铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价
    升高
    升高
    （填“升高”或“降低”），被
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作
    氧化
    氧化
    剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为
    11.2
    11.2
    L．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案