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    离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力.静电引力大则熔点高.引力小则反之.试根据你学到的电学知识.判断KCl.NaCl.CaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序是A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO?B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO?C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl?D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（    ）

    A.金属镁的硬度大于金属铝              B.碱金属单质的熔沸点从Li到Cs是逐渐增大的

    C.金属镁的熔点大于金属钠              D.金属镁的硬度小于金属钙

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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。

    A．金属镁的硬度大于金属铝

    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

    C．金属镁的熔点大于金属钠

    D．金属镁的硬度小于金属钙

     

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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。
    A．金属镁的硬度大于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
    C．金属镁的熔点大于金属钠
    D．金属镁的硬度小于金属钙

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    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（  ）。

    A．金属镁的硬度大于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
    C．金属镁的熔点大于金属钠
    D．金属镁的硬度小于金属钙

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    一、1.C  2.A  3.C?

    4.解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比分子量的大小。（注意氢键的存在）?

    答案：B?

    5.D  6.D  7.B?

    8.解析：每一个环内电子数为3×5＋3×7＝36，与石墨层中一个环内电子数6×6＝36是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。?

    答案：B?

    9.解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×=

    2个。

    答案：D?

    10.D  11.B?

    二、12.6  109°28′  2 W??

    2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑?

    (5)离子  S2－＋H2OHS－＋OH－  HS－＋H2OH2S＋OH－?

    16.（1）密度= g?cm－3?

    （2）6∶91

     


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