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    下图所示的框图中.A-I都是由短周期元素组成的常见物质.其中A是气体.它的水溶液呈碱性,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,单质E可作半导体材料. (1)化合物A的化学式是 .氧化物G的电子式是 . (2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是 ,单质H和单质E以及氧化物I 均能形成 (填“分子 .“原子 或“离子 )晶体.其中单质E的熔点 (填“高于 .“低于 或“等于 )氧化物I的熔点. (3)标准状况下.将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变 化忽略不计).发生反应的化学方程式为 .所得溶液的PH= .此时再向溶液 中通入2.24L化合物A.完全反应后所得溶液的PH (填“＞7 .“＜7 或“=7 ).用离子方程式 表示其原因: . (4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池.则该原电池负极的电极反应式为 [答案] (1)NH3 (2)第三周期IVA族 ,原子,低于 (3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ,1,＜7,NH4++H2ONH3·H2O+H+ (4)H2+2OH--2e-=2H2O () 【查看更多】

     

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