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    例15．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池.通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液.铝合金为负极.空气电极为正极.下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时.正极反应都为:O2+2H2O+4e-＝4 B．以NaOH溶液为电解液时.负极反应为:Al+3-3e-＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时.电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时.电子通过外电路从正极流向负极 [解析]电解质溶液显碱性或中性. 该燃料电极的正极发生反应为:O2+2H2O+4e-＝4.A对,铝作负极.负极反应应该是铝失去电子变为铝离子.在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根.因此负极反应为:Al+4-3e＝+ 2H2O.B错, 该电池在碱性条件下消耗了碱.反应式为4Al+3O2+4= 4+ 2H2O溶液PH降低.C错,电池工作时.电子从负极出来经过外电路流到正极.D错高 [答案]A 例16.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池 .它的负极材料是金属锂和碳的复合材料.电解质为一种能传导Li的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为: Li+2Li 下列说法不正确的是 A．放电时.负极的电极反应式:Li-e=Li B．充电时.Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 [解析]A项.Li从零价升至正价.失去电子.作为负极.正确,B项.反应逆向进行时.反应物只有一种.故化合价既有升.又有降.所以既发生氧化反应又发生还原反应.正确,C项.由于Li可以与水反应.故应为非水材料.正确,D项.原电池中阳离子应迁移至正极失电子.故错. [答案]D 例17.Zn-MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 . (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 . a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极.电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是 .若电解电路中通过2mol电子.MnO2的理论产量为 . [解析](1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极.(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质.所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去.(3)阴极上得电子.发生还原反应. H+得电子生成氢气.因为MnSO4-MnO2-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2.质量为87g. [答案] 锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H++2e-→H2 ,87g [专题突破]1．(长春市实验中学2009届高三理科综合)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀.发生的原电池反应:2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-.以下说法正确的是 ( ) A．负极发生的反应为:Fe-2e- Fe2+ B．正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 【查看更多】

     

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