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    热化学方程式的书写 注意点:①要注明物质状态:②ΔH数值与方程式中化学计量数有关:③ΔH＝±x kJ/mol [例1]下列热化学方程式书写正确的是 A.C(s)+O2(g)==CO2(g),△H=+393.5kJ/mol B.2SO2+O2==2SO3,△H= -196.6kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l),△H= -285.8kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),△H= -571.6KJ [例2]由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式: .若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ.则反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝ kJ/mol,氢气的燃烧热为 kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
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    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
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    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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    已知下列热化学方程式：

    ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

    ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

    则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

    A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    △H= -14kJ·mol-1

    B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

    C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

    D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

     

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