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    (1) ①.④ 3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O .Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O(3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)＋2H+Cr2O72－(橙色)＋H2O

    1．若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色．

    2．能说明第①步反应达平衡状态的是________．

    a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)

    c．溶液的颜色不变

    d．溶液的pH值不变

    3．第②步中，还原0.01 mol　Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．

    4．许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+＋CrO2－(亮绿色)＋H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)＋3OH－

    下列有关说法中正确的是________

    a、加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2－)

    b、在一定条件下存在：Cr(OH)3＋OH－→CrO2－＋2H2O；Cr(OH)3＋3H+→Cr3+＋3H2O

    c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

    d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同     
    b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)
    c．溶液的颜色不变                
    d．溶液的pH值不变
    （3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有关说法中正确的是__________
    a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2-）
    b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O
    c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
    d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

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