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    21．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时.电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中.锌电极是负极 答案:B 解析:手机上用的锂离子电池可以反复充放电.属于二次电池.A选项正确.锌比铜活泼.因此构成原电池时.锌失电子做负极.电子眼外电路流向正极铜.所以B选项错误. 22．化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高.可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液.可制得金属镁 答案:D 解析:A项.明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.利用Al(OH)3的吸附性进行净水,B项.是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用.从而可减缓船体的腐蚀速率,氧化镁的熔点是2852℃.可用于制作耐高温材料,电解MgCl2饱和溶液.发生地化学反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑.不会产生金属镁.电解熔融的MgCl2能制取单质镁.发生的反应MgCl2Mg+Cl2↑. [考点分析](1)物质的水解反应.以及水解反应的用途,(2)常见生活常识的原理,(3)常见物质在生产生活中的具体用途,(4)常见物质的制备及发生的化学反应方程式. 23．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ C．放电过程中.H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中.每消耗1mol氧气.理论上能生成标准状况下CO2气体 答案:B 解析:A项.高温条件下微生物会变性.所以A错,B项.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳.所以B对,C项.原电池内部阳离子应向正极移动.所以C错,D项.消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳.标准状况下体积是22.4L.D错. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：

        ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

        ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

        ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

        下列说法正确的是

    A．反应①、②中电子转移数目相等

    B．反应①中氧化剂是氧气和水

    C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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