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    29．答案: (1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4)＞ HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+).HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.HCO3-的水解程度大于电离程度 解析:(1)将第2个方程式颠倒反写.然后与第1个方程式相加.即得所求的反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g).△H也随方程式的变化关系进行求算:△H=-△H2+△H1=124.2kJ.mol-1. (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池.其电池反应方程式为C3H8十502=3C02+4H20.因电子从电池的负极经导线流入了电池的正极.故电池的正极是电子富集的一极.故带负电荷的离子C032-在电解质溶液中应移向电池的负极而不是正极. (3)根据电离平衡常数公式可知: K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-5.60×10-5.60/l.5×10-5=4.2×10-7mol. L-1. (4)0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8.说明溶液呈碱性.即c(OH-)＞c(H+),因在NaHCO3溶液中存在着两个平衡:电离平衡HCO3-CO32-+H+.水解平衡: HC03-+H20 H2CO3-+OH- .其余部分水的电离忽略不计.由c(OH-)＞c(H+).说明水解过程大于电离过程.从而推出c(H2CO3)>c(CO32-) . 【查看更多】

     

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