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    ×2+0.05mol=0.11mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
    1.12
    1.12
    L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
    0.05
    0.05
    mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
    1
    1
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
    0.04
    0.04
    mol?L-1．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①镁在二氧化碳中燃烧反应：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ③金属铜与浓硫酸加热反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    3
    3
    P4+
    10
    10
    HClO3+
    18H2O
    18H2O
    =
    10
    10
    HCl+
    12
    12
    H3PO4
    配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
    HClO3
    HClO3
    ；若有1mol P4反应，则有
    20
    20
    mol电子转移．

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    （一）请完成下列各空：
    （1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
    ＜
    ＜
    a+2（填“＞”或“＜”）
    （2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
    ＞
    ＞
    2（填“＞”或“＜”）
    （3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“＜”）
    （二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相关问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
    ①②
    ①②
    （填序号）
    （2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是
    CD
    CD
    （填字母）
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值
    增大
    增大
    （“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
    小于
    小于
    ④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-11
    10-11
    mol/L．

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    工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列问题：

       （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，

    上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。

    SO2的转化为SO3转化率=                    。

       （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                

    （填字母）。

    A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强        

    D．减小压强E．加入催化剂

       （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

    ①反应的化学方程式为                                       ，

    ②这样处理的优点是                                                   

                                                                        。

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    （1）写出FeCl3溶液水解离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （2）写出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    硫酸铁
    硫酸铁
    ．
    （4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
    13
    13
    ．
    （5）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    9×10-11mol/L
    9×10-11mol/L
    ．

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    （1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
    请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：N≡N的键能是946kJ?mol-1，H-H的键能为436kJ?mol-1，N-H的键能为393kJ?mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H=
    -52
    -52
    kJ?mol-1．
    （3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c（OH-）=
    1×10-11mol/L
    1×10-11mol/L

    ③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．
    （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
    ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）
    ＞
    ＞
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
    酸性
    酸性
    ，溶液中c（Na+）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-）．
    ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
    中性
    中性
    ，醋酸体积
    ＞
    ＞
    氢氧化钠溶液体积．

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    例6.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2―与O2―都有相当关系，下列有关方程式不正确的是                                       （  ）

    A.     NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

    B.      M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

    C.      2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3

    D.     2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

    解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

     

    4．实战演练

    一、             选择题：

    1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（  ）

    A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

    B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO­2

    C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S

    D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

    2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（  ）

    A、SO2             B、CO2            C、NO           D、CO

    3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

    一的还原产物可能是（  ）

    A、NH3           B、N2O          C、NO           D、NO2

    4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（  ）

    A、氯水           B、硝酸银溶液           C、液溴          D、烧碱

    5、Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

    溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（  ）

    A、氯化物                           B、硫酸盐

    C、硝酸盐                           D、磷酸盐

    6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（  ）

    A、H­2CO3             B、HNO3            C、H­2SO3          D、H2SO4

    7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（  ）

    A、Fe2O3+HNO3                                    B、Al (OH)3+HNO­3

    C、C+HNO3（浓）                    D、Cu+HNO3

    8、当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在

    相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N­­2O4和反应生成气体的溶解）

    A、3:1:2        B、3:2:2        C、1:1:2         D、2:6:3

    9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（  ）

    A、常温下都能用铝容器贮存

    B、常温下都能与铜较快反应

    C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

    10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢

    地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（  ）

    A、试管内气体呈棕红色         B、试管内气体为无色是NO

    C、试管内气体为无色是O2      D、试管内液面高度上升

    二、             填空：

    11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是

    _______________________________。

    12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_______________________________。

    三、             推断

    13、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：

    ①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别

    为：A____, B____, C____, D____, E_____。

        ②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。

    14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C 为无色气体。


          +盐酸   A      +Na O         D                 +木炭

                        （I）                                             △


    M    加热     B                               F            G 

     


         +NaOH   C       +D           E             +Cu

          △            催化剂                                      △ （II）

        填写下列空白：

    ①物质M可以是_____________，C是_________________，F是________________。

    ②反应（I）的化学方程是___________________________。

    ③反应（II）的离子方程是___________________________。

     

     

     

     

     

     

     

    一、选择题：

    1、BD    2、CD    3、B    4、C    5、C    6、BD    7、D    8、A    9、AD

    10、BD

    二、填空：

    11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。

    12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色

    气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。

    三、推断

    13、①S，H2S，SO2，SO3，H2SO4

        ②N2，NH­3，NO，NO2，HNO3

    14、①NH­4HCO3或（NH4）2CO3，NH3，NO2

          ②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

        ③3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

     

     


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