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    高温反应(2) 单质G 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

    相关信息如下：
    ①四氯化硅遇水极易水解
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温
    度/℃    		 - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下
    平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表．
    方案 优点 缺点
    甲
    ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管
    ②冷凝产品，减少产品损失
    ①收集产品的导管粗，不会堵塞导管
    ②冷凝产品，减少产品损失
    ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解
    ②尾气没有处理，污染环境
    ①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解
    ②尾气没有处理，污染环境
    乙
    ①有尾气处理装置，注重环保
    ②避免空气中的水蒸气进入装置
    ①有尾气处理装置，注重环保
    ②避免空气中的水蒸气进入装置
    ①产品易堵塞导管
    ②没有冷凝装置，产品易损失
    ①产品易堵塞导管
    ②没有冷凝装置，产品易损失
    （3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表达：
    在装置Ⅰ的i处接干燥管j
    在装置Ⅰ的i处接干燥管j
    ．
    （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    ．

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )

    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO       ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti

    则下列叙述正确的是

    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物  

    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti  

    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

     

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    单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)：请回答：

    (1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为___________；

    (2)实验室制取C的离子反应方程式为_____________；G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________.

    (3)B在C中燃烧的现象是_____________;在通常状况下,lgB在A中完全燃烧,生成液态D时,放出142.9kJ的热量,则表示B燃烧热的热化学方程式为_____________;

    (4)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应式为_____________；

    (5)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法_____________.

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为(    )
    ① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti
    则下列叙述正确的是
    A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为① TiO2+2C+2Cl2 =====  TiCl4+2CO      ② TiCl4+2Mg  =====  2MgCl2+Ti

    则下列叙述正确的是


    1. A.
      由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物
    2. B.
      由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
    3. C.
      由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti
    4. D.
      由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    AD

    B

    B

    A

    C

    B

    C

    C

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    C

    B

    B

    CD

    D

    A

    C

    BD

     

    练习二

    1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

    ⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

    ②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

    ③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

    2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

    ③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

    ④ 5:1

    3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

    4、①（NH4）2S      O2      H2O

    ② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

    ③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

    5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意两种

    S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

    ② Y>X>Z 或 Z>X>Y

    6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

    ⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

    7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

    ③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

    ⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

    8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

    ③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

    ④现在样品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

     


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