（1）为了探索原子内部结构，科学家们进行了长期不懈的努力。请将下列科学家与他们对原子结构的认识及他们提出的原子模型连线。

（2）①构成原子的基本粒子有“核外电子”、“原子核”、“质子”、“中子”，请用上述粒子的名称填空：

原子的体积是由　　　 决定的；原子的质量是由　　　　 决定的；原子在化学反应中的表现是由　　　　 决定的；元素的种类由　　　　 决定的。

②虽然原子是很小的粒子，但仍具有一定的质量。为了书写、记忆和使用方便，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。你想象过原子是个什么样子吗？请发挥你的想象力和绘画能力，给作为相对原子量标准的碳12原子绘制一张肖像速写（要求能够体现原子的内部构成）。

（3）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。请用“得到”、“失去”、“阳离子”、“阴离子”等词语填空：

在化学反应中，钠原子易　　　　 电子，形成　　　　　 ；氯原子易　　　 电子，形成　　　　　 　。

（4）物质是由微粒构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空：

铜丝是由　　　 构成的；水是由　　　 构成的；氯化钠固体是由　　　　 构成的；金刚石是　　　 构成的；氦气是由　　　 构成的；氧气是由　　　 构成的。

（5）元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：

①表中的每一个横行叫做　　　　　　　 ；每一个纵行叫做　　　　　　　 。

②12号元素的元素名称为　　　　 ；氯元素的相对原子质量为　　　　　 。

③相对原子质量为28.09的元素属　　　　 元素（填“金属”或“非金属”）；地壳中含量最多的非金属元素的原子序数是　　　 ，其名称为　　　　 。

④表中不同种元素最本质的区别是　　　　　 （填字母）。

A．质子数不同　 B．相对原子质量不同　 C．中子数不同

⑤表中某元素的原子结构示意图如右图所示。该元素的原子中质子数为　　　 　 ，该元素的元素符号为　　　　　　 。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。

请你仔细分析后回答下列问题:

(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,它们的密度变化情况:对于硫酸溶液:　　　　　　　　　　　　　　;对于氨水:　                   。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液的体积为　　　mL。

(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数

　　　　12%;向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量

分数　　　　12%(用“>”“<”或“=”填空),根据以上计算或推理的结果,总结出的规律是 　                                                    。

试回答：（均填序号）

编号　　　　　　　　 （1）　　　　　　   （2）　　　　　　   （3）　　　　　　   （4）　　　　　　   （5）

名称　　　　　　　　 食醋　　　　　　　　 白酒　　　　　　　　 白糖水　　　　　　 石灰水　　　　　　 纯碱溶液

主要成份　　   CH₃COOH　　  C₂H₅OH  C₁₂H₂₂O₁₁

（蔗糖）　　　　  Ca(OH)₂   Na₂CO₃

溶液pH　　　　　　 3　　　　　　　　　　  7　　　　　　　　　　  7　　　　　　　　　　  11　　　　　　　　    10

①将上表中的五种主要成份进行分类：

属于酸的是_____________；属于碱的是_______________；属于盐的是_____________；属于有机物的是_________；

②当有人被蚊虫叮咬后，叮咬处会产生一种酸性物质使人产生疼痛和痒，为减轻这些症状可在叮咬处涂_________________。

③铝壶长时间煮水，壶内会有一层水垢[主要成份含CaCO₃和Mg(OH)₂]，可选用________

__采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是_____________________。

A．溶液∶溶质=1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．溶液∶溶剂=11∶10

C．溶剂∶溶质=11∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶质∶溶剂=1∶9