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    评析:由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1

                （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1

                （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1

                （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1

                （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?

           根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热△H5为

           A．-335.7 kJ·mol－1                                          B．-16.3 kJ·mol－1

           C．+16.3 kJ·mol－1                                           D．-83.7 kJ·mol－1

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    某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
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    （1）在反应前通入N2的作用是
     
    ，进行这步操作时应关闭
     
     而打开
     
    （填K1、K2、K3）．
    （2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
     
    ，B中生成硝酸的同时会生成NO
     
    mL（标准状况）．
    （3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
     
    、
     
    ．
    （4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
     
    mL．若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由．
     
    ．

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    化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
    Cu
    Cu
    、
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    ②盐桥中K+移向
    B
    B
    （填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
    ．
    （3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为
    57.1 kJ?mol-1
    57.1 kJ?mol-1
    ．（小数点后面保留一位有效数字）

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    化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
    ②盐桥中K+移向______（填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为______．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
    （3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
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    （2010 ·云南昆明）100克C不完全燃烧所得的产物中，CO占体积的，CO2占，且：[来源:Zxxk.Com]

    CO(g)+O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol

    C(s) + O2(g) = CO(g)；DH =－110.35 kJ/mol

    与这些C完全燃烧相比,损失的热量为（    ）

    A．-784.92 kJ kJ    B．274.3 kJ     C．784.92 kJ     D．489.4 kJ

    解析：由盖斯定律可得，碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO完全燃烧放出的热量。所以损失的热量为

    答案：C

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