铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1
C（石墨）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③．
（4）①高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

FeO

2- 4

在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是．（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe

O

- 4

的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe

O

- 4

+OH^-═Fe

O

2- 4

+H₂O
②K₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 g．

298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ?mol^-1   ①
Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ?mol^-1                   ②
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1              ③
计算CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₄=？（　　）

（2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过以下流程制得TiO₂：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、．
②将步骤Ⅱ所得FeSO₄晶体溶于水，在酸性条件下加入H₂O₂溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为．
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO₂?nH₂O胶体，该分散质颗粒直径大小在范围．
（2）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，其阴极发生的反应：．
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）

高温

TiCl₄（g）+O₂（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg 

高温

 2MgCl₂+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl₄，其原因是：．
（3）若已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO₂、固体C与Cl₂气反应制取气态TiCl₄的热化学方程式为．

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示中，正确的是（　　）

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）