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    5．还原法:C+H2OCO+H2.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 2C+ SiO2Si+2CO↑ 试题枚举 [例1] (1)氰化钾.氰化氢的制备反应式为:K2CO3+C+2NH32KCN+3H2O,△H＝+276kJ／mol ① CO+NH3HCN+H2O,△H＝+46kJ／mol ② 氰离子为负一价(CN-).其中碳氮元素的化合价分别为 . 以上两个反应是否均为氧化还原反应?(2)制备纯净无水HCN的另一种方法是 :混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式.②为什么要磨细和用粉末?③为什么要强调适度加热? 解析:据共价键理论.一般当碳同非金属性比它强的元素结合时.碳显正价.氮为负价.为-3价.所以(CN-)中碳为+2价.氮为-3价.故①为氧化还原反应.②为非氧化 还原反应.第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应.故磨细和用粉末的目的是增大表面积.加快反应速率.据题意知.第二种方法制备HCN如温度太低.反应速率较小.温度太高.则酸式盐易分解发生副反应:2KHSK2S+H2S↑.该反应的化学方程式为KCN+KHSHCN↑+K2S. [例2] 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应:M+A→I M+B→H M+C→H+F M+D→H+A M+E→I+G 其中(1)A.B.C.D.E在通常情况下都是气体.并且C是CO 2.(2)上述反应的产物.在不同条件下.还可和有关反应物发生下列反应:F+B→C A +G→E.(3)I是一种离子化合物.它可以水解产生一种白色沉淀和E.该白色沉淀加热可 分解为H和H2O.而E则是分子晶体.其分子中共有10个电子.根据以上条件.判断并写出 有关物质的化学式:A .B .C .D .E .F .G .H .I .M . 解析: 本题的突破口是M+C→H+F.而C为CO2.一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲.只能是Mg.F.H中有一为碳.根据F+B→C.则C为CO2.B为气体.F肯定为碳.H为MgO.扫描全题.得知E是分子晶体.且其分子中共有10个电子.分子中有10个电子的有:HF.H2O.NH3.CH4等.而E又通过一种离子化合物水解而得到.E可能为 HF或NH3.如E为HF.根据M+E→I+G.HF同Mg作用.但事实HF同Mg不反应.如为NH3同样根据A+G→E.A为N2或H2.因为Mg可跟A作用.显然A为N2.I为Mg3N2.再根据M+D→H+A.M为Mg.H为MgO.A为N2.则D只能为NO2. 答案:A:N2.B:O2.C:CO2.D:NO2.E:NH3.F:C.G:H2.H:MgO.I:Mg 3N2.M:Mg. 【查看更多】

     

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